Periodic Table Trends

La prima tabella periodica è stato creato da Dmitri Mendeleev, un professore russo nel 1869. Prendendo il suo nome, è stata nominata la tavola periodica di Mendeleev, in cui gli elementi chimici sono posizionati in ordine di numero di massa crescente. Nella storia della tavola periodica, un sacco di cambiamenti sono stati fatti con la scoperta di elementi e presupposti teorici. Infine, il moderno, tavola periodica degli elementi etichettati con i nomi è stato sviluppato per riferimento di elementi chimici a colpo d'occhio.

La tavola periodica moderna ha molto da dire circa gli elementi chimici, oltre al numero atomico, peso atomico, e simbolo degli elementi individuati. Ad esempio, elementi chimici che rientrano nelle stesse proprietà condividono comuni di gruppo, che sono differenti da altri gruppi. Inoltre, passare attraverso le tendenze tavola periodica e si arriva a conoscere uno schema regolare le variazioni delle proprietà fisiche e chimiche degli elementi, come si va da sinistra a destra, dall'alto in direzione verso il basso, e viceversa. Tavola Periodica

s-blocco

Elementi di transizione

d-blocco

p-blocco

Nobel

Elemento

Gruppo

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

1 1H

1,0079

1HE

4,0026

23Li

6,941

4BE

9,0122

5B

10,811

6C

12,011

7N

14,007

8O

15,999

9F

18,998

10Ne

20,180

3 11Na

22,990

12

Mg

24,305

13Al

26,982

14Si

28,086

15P

30,974

16S

32,066

17Cl

35,453

18Ar

39,948

4 19K

39,098

20Ca

40,078

21Sc

44,956

22Ti

47,867

23V

50,942

24Cr

51,996

25

Mn

54,938

26Fe

55,845

27Co

58,933

28Ni

58,693

29Cu

63,546

30Zn

65,409

31Ga

69,723

32Ge

72,64

33As

74,922

34Se

78,96

35Br

79,904

36Kr

83,798

5 37Rb

85,468

38Sr

87,62

39Y

88,906

40Zr

91,224

41Nb

92,906

42Mo

95,94

43Tc (98)

44Ru

101,07

45Rh

102,91

46Pd

106,42

47Ag

107,87

48Cd

112,41

49In

114,82

50Sn

118,71

51Sb

121,76

52Te

127,60

53I

126,90

54Xe

131,29

6 55CS

132,91

56Ba

137,33

57 - 71La-Lu

72Hf

178,49

73Ta

180,95

74W

183,84

75Re186.21

76Os

190,23

77Ir192.22

78Pt

195,08

79Au

196,97

80Hg

200,59

81Tl

204,38

82Pb

207,2

83Bi

208,98

84Po

(209)

85At

(210)

86Rn

(222)

7

87Fr

(223)

88Ra

(226)

89-103Ac-Lr

104

104Rf

(261)

105dB (262)

106Sg

(266)

107Bh

(264)

108

Hs

(277)

109Mt

(268)

110Ds

(281)

111Rg

(272)

112Cn

(285)













Lantanide

57La

138,91

58Ce

140,12

59Pr

140,91

60Nd

144,24

61Pm

(145)

62Sm

150,36

63Eu

151,96

64Gd

157,25

65Tb

158,93

66Dy

162,50

67Ho

164,93

68Er

167,26

69Tm

168,93

70Yb

173,04

71Lu

174,97

Attinidi

89Ac

(227)

90

232,04

91Pa

231,04

92U

238,03

93Np

(237)

94Pu

(244)

95Am

(243)

96cm

(247)

97Bk

(247)

98Cf

(251)

99Es

(252)

100FM

(257)

101Md

(258)

102No

(259)

103Lr

(262)

Chiave per Tavola periodica con la Santa Messa Atomic

Metalli alcalini



Metalli alcalino-terrosi

Lanthinides

Attinidi

Metalli di transizione

Metalli poveri

Altri metalli

Nobel Gas



Metalloidi

Tendenze nella Tavola Periodica degli Elementi

In chimica, la comprensione dei fatti fondamentali tavola periodica è come imparare l'A, B, C. .. della lingua inglese. In realtà, questa rappresentazione tabulare di elementi è la base per il soggetto chimica. Fare riferimento alla disposizione degli elementi della tavola periodica, la fila orizzontale di elemento è chiamato periodo e la stessa in colonna verticale è chiamato gruppo. Informazioni dettagliate in merito all'evoluzione del tavolo moderno periodica viene evidenziato qui di seguito.

Radius Trend Atomic

Consideriamo due atomi di uno stesso elemento che toccano reciprocamente dai bordi esterni. Misurare la distanza tra i centri dei due atomi adiacenti e metà del valore è detto raggio atomico dell'elemento. I raggi atomico di elementi aumenta man mano che si spostano attraverso (da destra a sinistra) in un periodo, e giù (dall'alto verso il basso) in un gruppo.

Trend Raggio ionico

Simile al raggio atomico, il raggio di ioni positivi (cationi) e ioni negativi (anioni) di elementi chimici può essere misurata. Quando si effettua il confronto tra le due forme ioniche di uno stesso elemento, si è constatato che lo ione positivo carico ha un raggio più piccolo del raggio dello ione caricato negativamente.

Energia di ionizzazione Trend

L'energia di ionizzazione di un elemento è definito come l'energia totale necessaria per rimuovere un elettrone da un atomo (quando è nello stato neutro). Dopo aver rimosso l'elettrone, lo stesso atomo diventa ione positivo. Venendo alle tendenze tavola periodica riguardo a questa, la prima energia di ionizzazione va più in alto da sinistra a destra direzione, mentre scende dall'alto verso il basso in direzione.

Electron Affinity Trend

In contrasto con energia di ionizzazione, l'affinità elettronica è definita come la variazione nello stato energetico, quando un elettrone supplementare viene introdotto in un atomo (quando è nello stato neutro). Dopo l'aggiunta di elettroni, lo stesso atomo diventa uno ione negativo. L'affinità elettronica degli elementi aumenta da sinistra a destra in un periodo, e dal basso verso l'alto in un gruppo.

Elettronegatività Trend

Quando uno o più elettroni sono condivisi tra due atomi, ogni atomo ha una tendenza ad attirare gli elettroni verso di esso. La misura di questo valore è chiamato elettronegatività. L'elettronegatività degli elementi aumenta man mano che ci si sposta da sinistra a destra in direzione della tavola periodica, e le stesse diminuisce mentre si muove dall'alto verso il basso in direzione.

Proprietà Trend Metallic

Come per la disciplina chimica, ciascuno degli elementi chimici possiede proprietà metallico, che viene misurata in termini di bassa e alta scala. Quando questo attributo è legato alle tendenze della tavola periodica, la proprietà metallica degli elementi diminuisce con l'aumentare il numero atomico in un periodo, mentre aumenta con l'aumentare il numero atomico in un gruppo.

Lattice Energy Trend

Lattice energia è la quantità di energia rilasciata, quando due ioni di carica opposta dello stesso elemento in fusibili stato gassoso a formare un solido. I tralicci di energia aumenta dall'alto verso il basso in direzione di un gruppo. Inoltre, questo livello di energia si trova ad essere elevato rispetto ad aumentare la carica degli ioni all'aggregazione.

Si deve ricordare che le suddette tendenze della tavola periodica hanno delle eccezioni per alcuni elementi o forme ioniche. Inoltre, come per l'obiettivo dello studio, è possibile fare riferimento a diverse versioni modificate della tavola periodica tipica. È possibile concentrarsi sulla tavola periodica con massa atomica o tavola periodica con le spese relative a informazioni precise.